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Como realizar la estequiometria
Pide más detalles Observando¡Notificar abuso! por Robertocarlosanchez0 hace 42 min.
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Sofiaa22 Novato
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1. Anota el número de átomos que conforman cada compuesto a cada lado de la ecuación. Usando la ecuación química, puedes identificar los átomos de cada elemento en la reacción. Debido a que una reacción química nunca puede crear ni destruir materia nueva, una ecuación dada no está balanceada si el número (y los tipos) de átomos a cada lado de la ecuación no encajan perfectamente.
No olvides multiplicar por un coeficiente o subíndice si hay uno presente.
Por ejemplo, H2SO4 + Fe ---> Fe2(SO4)3 + H2
Del lado de los reactivos (el izquierdo) de la ecuación, hay 2 H, 1 S, 4 O y 1 Fe.
Del lado del producto (el derecho) de la ecuación, hay 2H, 3 S, 12 O y 2 Fe.
2.
Agrega un coeficiente frente a los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para balancear cada lado. Identifica el mínimo factor común entre todos los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para obtener números iguales de átomos a ambos lados.
Por ejemplo, el mínimo factor común entre 2 y 1 es 2 para Fe. Agrega un 2 frente a Fe del lado izquierdo para balancearlo.
El mínimo factor común entre 3 y 1 es 3 para S. Agrega un 3 frente a H2SO4 para balancear los lados izquierdo y derecho.
En esta etapa, nuestra ecuación se ve así: 3 H2SO4 + 2 Fe ---> Fe2(SO4)3 + H2.
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Cómo hacer estequiometría
En una ecuación química, la materia no puede crearse ni destruirse, por lo que los productos que salen de una reacción deben ser iguales a los reactivos que entran en ella. La estequiometría es la medida de los elementos dentro de una reacción.[1] Involucra cálculos que toman en cuenta las masas de los reactivos y productos en una reacción química dada. La estequiometría es mitad matemática y mitad química y gira en torno al principio simple mencionado anteriormente: el principio de que la materia nunca se pierde ni se gana durante una reacción. El primer paso para resolver cualquier problema de química es balancear la ecuación.
Parte 1 de 4:
Balancear la ecuación química
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Anota el número de átomos que conforman cada compuesto a cada lado de la ecuación. Usando la ecuación química, puedes identificar los átomos de cada elemento en la reacción. Debido a que una reacción química nunca puede crear ni destruir materia nueva, una ecuación dada no está balanceada si el número (y los tipos) de átomos a cada lado de la ecuación no encajan perfectamente.
No olvides multiplicar por un coeficiente o subíndice si hay uno presente.
Por ejemplo, H2SO4 + Fe ---> Fe2(SO4)3 + H2
Del lado de los reactivos (el izquierdo) de la ecuación, hay 2 H, 1 S, 4 O y 1 Fe.
Del lado del producto (el derecho) de la ecuación, hay 2H, 3 S, 12 O y 2 Fe.
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Agrega un coeficiente frente a los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para balancear cada lado. Identifica el mínimo factor común entre todos los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para obtener números iguales de átomos a ambos lados.
Por ejemplo, el mínimo factor común entre 2 y 1 es 2 para Fe. Agrega un 2 frente a Fe del lado izquierdo para balancearlo.
El mínimo factor común entre 3 y 1 es 3 para S. Agrega un 3 frente a H2SO4 para balancear los lados izquierdo y derecho.
En esta etapa, nuestra ecuación se ve así: 3 H2SO4 + 2 Fe ---> Fe2(SO4)3 + H2.
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Balancea los átomos de hidrógeno y oxígeno. Los átomos de hidrógeno y oxígeno se balancean al final porque aparecen comúnmente en múltiples moléculas a cada lado de la ecuación. En esta etapa del proceso de balancear la ecuación, no olvides volver a contar los átomos si has agregado coeficientes y moléculas.
En nuestro ejemplo, agregamos un 3 frente a H2SO4 y ahora tenemos 6 hidrógenos a la izquierda y solo 2 a la derecha de la ecuación. También tenemos 12 oxígenos a la izquierda y 12 oxígenos a la derecha, así que están balanceados.
Podemos balancear los hidrógenos agregando un 3 frente a H2.
Nuestra ecuación final balanceada es 3 H2SO4 + 2 Fe ---> Fe2(SO4)3 + 3 H2.
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Vuelve a contar el número de átomos a cada lado de la ecuación para asegurarte de que sean iguales. Una vez que hayas terminado, es sensato regresar y revisar la ecuación para ver si está balanceada. Esto puede hacerse sumando nuevamente todos los átomos a cada lado de la ecuación para asegurarte de que sean iguales a ambos lados.
Revisemos nuestra ecuación, 3 H2SO4 + 2 Fe ---> Fe2(SO4)3 + 3 H2, para ver si está balanceada.
Del lado izquierdo de la flecha, hay 6 H, 3 S, 12 O y 2 Fe.
Del lado derecho de la flecha, hay 2 Fe, 3 S, 12 O y 6 H.
Los lados izquierdo y derecho de la ecuación son iguales; por lo tanto, la ecuación está balanceada.