Question

el amoniaco y el dioxido de carbono reaccionan para formar urea( N2H4CO ) si se mezclan 400gr de NH3 con 1.100gr de CO2:
a) cuantos gr de urea se obtienen.
b) cual es el reactivo limitante y en exceso.
c) cuanto sobra de reactivo en exceso.

Answer 1

antes que nada balancear la reacción

2NH3 + CO2 ---------->N2H4CO + H2O

34g + 44g ----------> 60g + 18g

= 78g -----------> = 78g

listo tenemos la reaccion balanceada ahora calculamos los gramos pero antes.

sacar los p.m de cada reaccion

P.m(NH3)=17g/mol

p.m(CO2)=44g/mol

p.m(N2H4CO)= 60 g/mol

p.m(H2O)=18g/mol

ahora calculamos de las reacctivos cual esta en exeso y cual esta en límite

400g NH3 × 1mol / 17gNH3 = 2.35molNH3

1.100gCO2 × 1mol / 44gCO2 = 0.025molCO2

ahora con los moles de cada reaccion

2.35molNH3 × 1mol- reacción/ 2molNH3 = 1.175molNH3(Reacct.Exeso )

0.025mol × 1mol - reacción / 1mol CO2

= 0.025molCO2(Reacct.Límite )

COMO PODEMOS VER EL REACTIVO CON MENOR CANTIDAD DE MOLES ES ES EL REACCTIVO LIMITANTE

Y EL CON EL MAYOR NÚMERO DE MOLES ES EL EXESO

apartir del reacctivo limitante se calcula los gramos de Úrea

asemos regla de 3 simple

para calcular los gramos de Úrea

44gCO2 -----------------> 60gN2H4CO

1.100gCO2-------------> x

X = 1.100gCO2 × 60gN2H4CO / 44g CO2

X = 1.5gN2H4CO(Úrea)

ahora ya tenemo los gramos de urea

ya calculamos los reacctivos en exeso y limitante solo falta cuanto quedo de exeso

simplemente seguimos esa norma

Reaccti exeso 34g - reacctivo gastado

45g de NH3 × 1mol / 17gNH3 =

2.64MolNH3

ahora calculamos los moles de CO2

2.64molNH3 × 1molCO2 / 2molNH3 = 1.32molCO2 ya tenemos los moles de CO2 ahora solo lo pasamos a gramos con la fórmula

$n = \frac{m}{p.m}$

deapejo masa

$m = n \times p.m$

reemplaso

$m = 1.32mol \times 44 \frac{g}{mol} \\ m = 58.08g \:$

solo le restas esa cantidad y ya tienes cuanto te sobra de exeso

Answer 2

Para la producción de urea, mediante la reacción de NH₃ y CO₂, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que:

a) Se obtienen 705,88 g urea.

b) El reactivo limitante es el NH₃ y el reactivo en exceso es el CO₂.

b) La cantidad de reactivo en exceso que sobra es: 582,36 g CO₂.

Ecuación química

2 NH₃   +   CO₂   →   (NH₂)₂CO  +  H₂O

2 mol       1 mol          1 mol           1 mol

34 g          44 g           60 g           18 g

Reactivos disponibles

400 g NH₃          

1100 g CO₂            

De la ecuación química:            g NH₃ / g CO₂ = 34 / 44 = 0,77

De los reactivos disponibles:    g NH₃ / g CO₂ = 400 / 1100 = 0,36

El reactivo limitante es el NH₃.

El reactivo en exceso es el CO₂

¿Cuántos gramos de Urea se producen?

A partir de 34 g NH₃   ---- se producen ----  60 g Urea

A partir de 400 g NH₃ ----------------------------         X

X =  400 g NH₃  ×  ( 60 g urea / 34 g NH₃ ) = 705,88 g urea

¿Cuánto CO₂ queda sin reaccionar?

34 g NH₃   ----- reaccionan con ---- 44 g CO₂

400 g NH₃ ---------------------------------      X

X =   400 g NH₃  ×  ( 44 g CO₂ / 34 g NH₃ ) = 517,64 g CO₂

Cantidad de CO₂ que no reacciona = 1100 g - 517,64 g = 582,36 g

Más información relacionada a Cálculos Estequiométricos en:

https://brainly.lat/tarea/13669646

https://brainly.lat/tarea/66255737

#SPJ2