Respuestas
Al ordenar según su energía creciente queda:
1s∠2p∠4s∠3d∠4p∠6s∠5d∠5f∠6d∠7p
( n , l , m)
2p ( 2 , 1, -1) ( 2,1 , 0) ( 2 , 1 , 1 )
1s ( 1 ,0,0 )
5d ( 5, 2, -2) ( 5,2 ,-1) ( 5,2, 0) ( 5, 2, 1 ) ( 5,2,2 )
4s ( 4, 0,0,)
3d ( 3, 2, -2) ( 3,2 , -1) ( 3,2,0) ( 3,2,1) ( 3,2 , 2 )
5f ( 5, 3, -3) ( 5,3, -2) ( 5,3,-1) ( 5,3,0) ( 5,3,1) ( 5,3,2 ) ( 5,3,3)
6s ( 6,0,0 )
7p (7,1,-1) ( 7,1,0) ( 7,1,-1 )
6d ( 6,2,-2) ( 6,2,-1) ( 6, 2,0) ( 6, 2, 1) ( 6,2,2)
4p ( 4, 1,-1) ( 4,1,0) (4,1,1)
Según el ordenamiento de la regla de Hung, la cual establece que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.
Al ordenar según su energía creciente resulta:
1s∠2p∠4s∠3d∠4p∠6s∠5d∠5f∠6d∠7p
Respuesta:
polknhygfda
Explicación: