Question

Determina el numero de moles y los gramos de oxigeno necesarios para quemar 200g de metano

Answer 1

Lo primero que debemos hacer es plantear la ecuación.

$CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)$
Lo que debemos hacer después es balancearla.

$CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)$
Ahora vamos a hacer lo siguiente.

$200gCH4( \frac{1molCH4}{16gCH4} )( \frac{2mol O2}{1molCH4} ) = 25molO2$
El primer factor es la masa molar del metano.

Metano: CH4

H=1g/mol
C=12g/mol

12+1+1+1+1=16g/mol

El segundo factor es el coeficiente estequiométrico, se necesitan dos moles de O2 para reaccionar con 1 mol de CH4, lo sacas de la ecuación balanceada.

Bueno con esos cálculos ya contestamos la primer pregunta.

1) Número de moles para reaccionar: 25molO2

Para saber la cantidad de gramos usamos la masa molar del O2.

O:16g/mol

16+16=32g/mol

$25molO2( \frac{32gO2}{molO2} ) = 800gO2$

Esa es la respuesta a la segunda pregunta.

Espero haberte ayudado

Answer 2

Respuesta:

Nose :3

Explicación: