Question

¿cual es el volumen en ml que ocupa un gas ideal si 0.828 moles se encuentran a una temperatura de -211°c y a una presion de 1.6 atm ?

Answer 1

P.V= n.R.T 》V=n.R.T/P

Donde R es la constante de gas ideal= 0.08206 L.atm/ °K. mol

es importante que canseles correctamente las unidades y el resultado te va a quedar en Litros osea vas a tener que pasar a mililitros

Answer 2

Respuesta:V=2056ml

Datos:

V=?

n=0,828 moles

R= 0,0821 (atm x L/mol x K)

T=211°C+273K= 484K

P=1,6atm

Procedimiento:

Formula: V= nRT/P

V=0,828moles x 0,0821 (atm x L/mol x K) x 484K/ 1.6atm

V=32,901/1,6

V=20,56L

V=20,56 x 1000 = 2056ml