Question

Una disolución que contiene 52.9 g de un compuesto, disuelto en 300 g de Benceno, tiene una temperatura de congelación 4.3°c bajo cero. Calcula la masa molar

Answer 1

La masa molar es 92.32 g/mol

  La masa molar( peso molecular ) es la masa en gramos de soluto contenidos en un mol, para calcularla se aplica la fórmula de punto de congelación de una solución, se calcula la variación de temperatura y luego la molalidad y por último el número de moles de soluto y la masa molar, de la siguiente manera:

   m sto = 52.9 g

   m solve = 300 g   C6H6 * 1Kg/1000 g = 0.3 Kg solve

    Pto cong sol = - 4.3 ºC

   MM=? g/mol

         Pto cong = Pto cong solve - ΔT

          se despeja ΔT :

          ΔT = Pto cong solve - Pto cong sol

         ΔT =  5.48ºC - ( -4.3 ºC ) = 9.78 ºC .

         ΔT = m* Kc

    La constante  crioscópica y el pto de congelación del benceno son :

     Kc = 5.12 ºC*Kg/mol    y  Pto de cong del benceno = 5.48ºC

             m = ΔT/ Kc = 9.78 ºC / 5.12 ºC * Kg/mol

             m = 1.91 mol /Kg

             m = moles sto / Kg solve  

           se despeja los moles de sto:

              moles sto = m * Kg solve

              moles sto = 1.91 mol/Kg * 0.3 Kg solve

              moles sto = 0.573 moles sto

               moles sto = m sto / MM sto

                  MM sto = m sto / moles sto

                  MM sto = 52.9 g sto / 0.573 mol sto

                  MM sto = 92.32 g/mol .