Calcular la temperatura de un mol de gas X contenido en un recipiente de 6500 ml a 506.5 HPa. Traducir el resultado a ºC.
Calcular la cantidad de moles y de moléculas de SO2 contenidos en un recipiente de 2 L de capacidad, a 20ºC y a 760 mm Hg.
Respuestas
1) La temperatura es T = -233.45 ºC
2) Los números de moles y moléculas de SO2 son 0.0832 moles y 5.011*1022 moléculas.
La temperatura y el número de moles se calculan mediante la ecuación de los gases P*V = n*R*T , despejando, en cada caso, la temperatura y los moles , luego se aplica un factor de conversión para calcular las moléculas, basado en que un mol de moléculas equivale a 6.02*1023 moléculas, de la siguiente manera :
1) T=? ºC
n = 1 mol
V = 6500 ml * 1L/1000 ml = 6.5 L
P = 506.5 HPa * 100 Pa / 1HPa = 50650 Pa * 1 atm /101325 Pa = 0.499 atm
P*V = n*R*T
se despeja T :
T = P*V/n*R
T = ( 0.499 atm * 6.5 L )/(1 mol* 0.082 L*atm/ºK*mol )
T = 39.55 ºK - 273 = -233.45 ºC .
2 ) n=? moles
moléculas SO2 =?
V = 2 L
T = 20º C +273 = 293 ºK
P = 760 mmHg = 1 atm
P*V = n*R*T se despeja el numero de moles n:
n = P*V/R*T
n = (1 atm * 2 L )/( 0.082 L*atm/ºK*mol * 293ºK)
n = 0.0832 moles SO2 .
0.0832 moles SO2 *6.02*1023 moléculas SO2 / 1 mol SO2 = 5.011*1022 moléculas de SO2.