Question

ayuda no se como desarrollarlo

Answer 1

a) 68 ml Al2(SO4)3 .

b) 559.59 g Pb(SO4)2 y 499.29 g AlBr3 .

 Para resolver el ejercicio se procede a formular y balancear la reacción química dada, para mediante factores de conversión calcular los ml de Al2(SO4)3 , g Pb(SO4)2 y g AlBr3 de la siguiente manera :

Sulfato de Aluminio + Bromuro de Plomo (IV) →Sulfato de Plomo (IV) + Bromuro de Aluminio

      2 Al2(SO4)3       + 3PbBr4 →    3Pb(SO4)2 + 4 AlBr3

        2 moles                 3 moles        3 moles        4 moles

     

a) ml Al2(SO4)3 =?

   1.75 M

  70 ml PbBr4

   2.55 M

  70 ml PbBr4 * 2.55 mol PbBr4/ 1000 ml PbBr4 * 2 moles Al2(SO4)3/3 moles PbBr4* 1000 ml Al2(SO4)3 / 1.75 moles Al2(SO4)3 = 68 ml Al2(SO4)3

   

b) g Pb(SO4)2 =?

     g  AlBr3 =?

     550 ml Bromuro plumbico ( Bromuro de plomo (IV) )

      2.55 M

550 ml PbBr4*2.55 mol PbBr4/1000 ml PbBr4*3 moles Pb(SO4)2/3 mol PbBr4* 399 g Pb(SO4)2 / 1mol Pb( SO4)2 = 559.59 g Pb(SO4)2 .

550 ml PbBr4* 2.55 mol PbBr4/1000 ml PbBr4 *4 mol AlBr3/3 moles PbBr4 * 267 g AlBr3/ 1mol AlBr3 = 499.29 g AlBr3.