Question

A presion de 10 atm, 3 metros cubicos de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen final de 1 metro cubico.¿Cual sera la presion ejercida sobre el gas? Ayudaaa es urgentee (Fisico-Quimica)

Answer 1

el volumen es inversamente propocional a la presion es decir cuando hay mas volumen hay menos presion y inverso

P1/V1=P2/V2

10ATM*3M^3=P2*1M^3

P2=10ATM*3M^3/1M^3

P2=30ATM

Answer 2

Para poder resolver tu problema vamos a usar la ecuación de gas ideal.

$PV=nRT$

P=presión
V=volumen
n=cantidad de sustancia
R=cte universal de los gases
T=temperatura.

Como es el mismo gas y está a temperatura constante entonces.

n=cte
R=cte
T=cte

$PV=nRT$

Todo lo que se encuentra a lado derecho de la ecuación es constante entonces podemos igualar dos condiciones.

$P1V1=P2V2$

Vamos a usar esa ecuación.

Datos:

P1=10atm
P2=No sabemos
V1=3m³
V2=1m³

Ahora vamos a realizar unas conversiones, de m³ a litros.

$V1 = 3 {m}^{3}( \frac{1000L}{ {m}^{3} } ) = 3000 {m}^{3}$

$V2 = 1{m}^{3}( \frac{1000L}{ {m}^{3} } ) = 1000 {m}^{3}$

Ahora ya podemos usar la ecuación directamente.

$P2 = \frac{P1V1}{V2}$

$P2 = \frac{(10atm)(3000l)}{1000l} = 30atm$

Nota: Los volumenes y las presiones siempre las paso a [atm] y [L] para que los valores no difieran mucho.

Espero haberte ayudado.