Calcular la concentración expresada en M de una solución formada por 0,127 gr Na Cl en 250 ml de solución. Rta= 0,00868 M 2) Se disuelven 3.65 gr de HCl y se llevan a un volumen final de 1 L ¿Qué concentración expresada en %m/v y M tendrá la solución?.Rta = 0.365 %m/v, 0.1 M 3) Se disuelven en H2 O 1,5 gr de Na =H y se lleva a un volumen final de 250ml ¿ Que concentración expresada eb % m/v y M tendrá? 0.6 % m/v , 0.15 M 4) Si se quiere preparar 2 Lts de una solución de KNO3 de concentración 1,2 M cuantos gramos de sal habrá que pesar?. 5) Cuantos gramos de Ca Cl2 se necesitan para preparar: a) 400 cm3 de solución 0,5 M. Rta= 22,2 gr b) 3 Lts de solución 3 M Rta= 999 gr. 6) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de solución 4 M. Rta= 784 Gr. 7) Calcular la M de una solución que posee que tiene 148 gr de Ca( OH)2 en ½ Lts de solución ( δ = 1,2 gr/Lts) Rta= 4 M. 8) ¿ Cuál es la M de una solución de ácido Nítrico ( HNO3 )que contiene 63 gr de ácido en 500 ml de solución? . Rta= 2 M.
Respuestas
1. Calcular la concentración expresada en M de una solución formada por 0,127 gr Na Cl en 250 ml de solución. Rpta= 0,00868 M
Mm NaCl = 58.45 g/mol
a. Calcular el volumen en litros
V = 250 / 1000
V = 0.250 L
b. Calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 0.127 g / 58.45 g/mol
n = 0.00217 moles
c. Calcular molaridad ( M = n/V(L)
M = 0.00127 mol / 0.250 L
M = 0.00869 molar
2) Se disuelven 3.65 gr de HCl y se llevan a un volumen final de 1 L ¿Qué concentración expresada en %m/v y M tendrá la solución? Rpta = 0.365 %m/v, 0.1 M
a. calcular la concentración %m/v
% m/v = (masa de soluto / volumen de solución) x 100
V = 1 x 1000 = 1000 mL
% m/v = (3,65 g / 1000 ml) x 100
% m/v = 0,365 % g/mL
b. calcular la Molaridad (M = n/V(L)
Calcular moles de soluto
Mm HCl = 36.45 g/mol
1. n = masa/Mm
n = 3.65 g / 36.45 g/mol
n = 0.100 moles de soluto
2. calcular M
M = 0.100 moles / 1 L
M = 0.100 molar
3) Se disuelven en H2O 1,5 gr de NaOH y se lleva a un volumen final de 250 ml ¿Que concentración expresada en % m/v y M tendrá? 0.6 % m/v , 0.15 M
a. calcular %m/v
% m/v = (m soluto / v solc.) x 100
%m/v = (1.5 g / 250 mL) x 100
% m/v = 0.6 % g/ mL
b. calcular Molaridad
Mm NaOH = 40 g/mol
a. calcular moles de soluto
n = 1.5 g / 40 g/mol
n = 0.0375 moles
b. calcular volumen en litros
V = 250 / 1000
V = 0.250 L
c. calcular M
M = 0.0375 moles / 0.250 L
M = 0.15 Molar
4) Si se quiere preparar 2 Lts de una solución de KNO3 de concentración 1,2 M ¿cuantos gramos de sal habrá que pesa?
Mm KNO3 = 101.10 g/mol
a. calcular moles despejando de la fórmula de molaridad
n = M x V(L)
n = 1.2 mol/ L x 2 L
n = 2.4 mol
b. Calcular gramos de KNO3
n = masa/Mm
masa = 2.4 mol x 101.10 g/mol
masa = 242.64 g de KNO3
5) Cuántos gramos de Ca Cl2 se necesitan para preparar:
a) 400 cm3 de solución 0,5 M. Rpta= 22,2 g
1. calcular volumen en litros
400 cm3 = 400 mL
V = 400 / 1000 = 0.400 L
Mm CaCl2 = 111 g/mol
2. calcular moles despejando de la fórmula de molaridad
n = M x V(L)
n = 0.5 mol/ L x 0.400 L
n = 0.2 mol
3. Calcular gramos de CaCl2
n = masa/Mm
masa = 0.2 mol x 111 g/mol
masa = 22.2 g de CaCl2
b) 3 Lts de solución 3 M Rpta= 999 g
a. calcular moles despejando de la fórmula de molaridad
n = M x V(L)
n = 3 mol/ L x 3 L
n = 9 mol
b .Calcular gramos de CaCl2
n = masa/Mm
masa = 9 mol x 111 g/mol
masa = 999 g de CaCl2
6) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de solución 4 M. Rpta= 784 Gr.
Mm H2SO4 = 98 g/mol
a. calcular moles despejando de la fórmula de molaridad
n = M x V(L)
n = 4 mol/ L x 2 L
n = 8 mol
b. Calcular gramos de H2SO4
n = masa/Mm
masa = 8 mol x 98 g/mol
masa = 784 g de H2SO4
7) Calcular la M de una solución que posee que tiene 148 gr de Ca (OH)2 en ½ Lts de solución ( δ = 1,2 gr/Lts) Rpta= 4 M.
Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol
M = g soluto / (Mm soluto x V(L) solc)
M = 148 g / ( 74 g/mol x 0.500 L)
M = 4 molar
8) ¿ Cuál es la M de una solución de ácido Nítrico ( HNO3 )que contiene 63 gr de ácido en 500 ml de solución? . Rpta= 2 M.
Mm HNO3 = 63 g/mol
1. Calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 63 g / 63 g/mol
n = 1 mol de soluto
2. Calcular volumen en litros
V = 500 / 1000
V = 0.500 L
3. Calcular la Molaridad
M = 1 mol / 0.500 L
M = 2 molar