Question

Cuando 37,8 g de acido activo CH3COOH se disuelven en suficiente cantidad de agua hasta obtener 1L, la densidad de la solucion es 1,047g/ml. Determinar para esta solucion la:
a) molaridad
b) molalidad
c) fracción molar del soluto

Answer 1

P.m = 60g/mol

1litro = 1000ml = 1000g

D = 1.047gml

Msto + Mste = 37.8g + 1000g = 1037.8g sol..

D =1037.8g / 1.047g/ml simplicamos los gramos

V = 991.21ml

Ahora bamos a calculR la molaridad

$(\frac{37.8g}{991.21ml} ) \times ( \frac{1mol}{60g} ) \times ( \frac{1000ml}{1litro} ) \\ = 0.64molar$

Ahora calculamos la Molalidad

convertimos 1000gramos a kg

1000g = 1 kg

$(\frac{37.8g}{1kg} ) \times( \frac{1mol}{60g}) = 0.63molal$

fracion molar soluto seria con la formula

$fraccion \: molar \: soluto \: = moles \: de \: soluto \: dividido \: entre \: moles \: totales \: \\ xsto = \frac{0.64mol}{0.64mol + 1.87mol} \\ xsto = 0.25$

eso seria todo saludos desde Bolivia