Question

Un recipiente contiene 0.5 mol de un gas A1 a ciertas condiciones de temperatura y presión. El mismo volumen de un gas B2, a iguales condiciones de temperatura y presión que las del gas A2, tiene un peso de 18 g. De acuerdo con esta información, la masa molar del elemento B deberá ser de:

Answer 1

La masa molar del gas B tiene un valor de 36 g/mol, bajo las condiciones del gas A.

EXPLICACIÓN:

Observemos que se mantienen las condiciones para cada gas, es decir la presión, temperatura y el volumen, por tanto, si planteamos la ecuación de gases ideales tuviéramos que:

PV = n₁·R·T

n₁ = (PV/R·T)

0.5 mol = (PV/R·T)  

Ahora, si planteamos la ecuación de gas ideal para el segundo gas tenemos que:

n₂ = (PV/R·T)    

n₂ = 0.5 mol

Esto nos indica que ambos gases tiene la misma cantidad de moles. Ahora buscamos la masa molar.

m = (18 g)/(0.5 mol)

m = 36 g/mol

Entonces, la masa molar del gas B es igual a 36 g/mol.