Si el porcentaje en peso de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) es 15%; cuál es la fracción molar de este compuesto: MM: NaOH = 40; H2O = 18
Respuestas
La fracción molar es Xsto = 0.0735.
Para calcular la fracción molar del compuesto, cuya masa molecular (MM) es 40 g/mol y la masa molecular del agua H2O = 18g/mol , sabiendo que la concentración %p/p de la solución es del 15%p/p se procede a analizar lo siguiente:
15%p/p significa que hay presentes 15 g de soluto contenidos en 100 g de solución, por lo tanto se puede hallar la cantidad de solvente de la fórmula solución = soluto + solvente , al despejar el solvente queda :
Solvente = Solución - soluto = 100 g sol - 15 g sto = 85 g solvente .
Ahora, se calculan los moles de soluto y de solvente :
15 g sto * 1 mol sto/ 40 g sto = 0.375 mol sto.
85 g solve * 1 mol solve / 18 g solve = 4.722 moles de solvente.
La fracción molar del compuesto ( soluto ) es:
X sto = moles sto /( moles sto + moles solve )
Xsto = 0.375 mol sto/( 0.375 moles sto + 4.722 moles solve )
Xsto = 0.0735
Respuesta
es 0.0735
Explicación:espero te sirva