Question

Un volumen de 100 cm3 de un gas en condiciones normales de temperatura y presión (a 1 atm y a 0°C), si queremos que ocupe el volumen de 1 litro a la presión de 590 mm de Hg, ¿a qué temperatura en °C debemos someterlo?

Answer 1

El gas debe someterse a una temperatura de 2125.05 K para que pase de un volumen de 100 cm³ a 1 L.

EXPLICACIÓN:

Para resolver este ejercicio vamos a aplicar la ecuación de gases ideales, para ello vamos a buscar inicialmente la cantidad de moles que hay, entonces:

PV = nRT

Entonces, inicialmente esta en condiciones ambientales, entonces:

(101350 Pa)·(1x10⁻⁴ m³) = n· (8.31 J/mol·K)·(273.15 K)

n = 4.46x10⁻³ mol

Teniendo la cantidad de mol, procedemos a calcular la temperatura final, entonces:

(78760 Pa)·(0.001 m³) = (4.46x10⁻³ mol)·(8.31J/mol·K)·T

T = 2125.05 K

Entonces, la temperatura final tendrá un valor de 2125.05 K para que el gas pase de 100 cm³ a un volumen de 1 L.