Question

SULFURO ARSENIOSO + ACIDO NITRICO + AGUA, FORMA,
ACIDO SULFURICO + ACIDO ORTOARSENICO +
MONOXIDO DE NITROGENO. Calcular:
a. La cantidad en gramos que se pueden obtener de
monóxido de nitrógeno, a partir 50 gramos de
sulfuro arsenioso.
b. Los moles que se obtienen ácido sulfúrico, a
partir de 2,5 moles de ácido nítrico.
c. Los gramos que se requieren de agua, a partir de
3 moles de sulfuro arsenioso.

Answer 1

Sulfuro arsenioso + ácido nítrico + agua, forma, ácido sulfúrico + ácido ortoarsénico +  monóxido de nitrógeno.

                   3 As2S3 + 28 HNO3 + 4 H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 28 NO

Calcular:

a. La cantidad en gramos que se pueden obtener de  monóxido de nitrógeno, a partir 50 gramos de  sulfuro arsenioso.

Mm NO = 30 g /mol

 As2S3 = 264 g/mol

g NO = 50 g As2S3  x  1 mol As2S3  x  28 mol NO  x  60 g NO

                                     ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻   ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻   ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

                                      264 g As2S3    3 mol As2S3    1 mol NO

g NO = 106.06 g

b. Los moles que se obtienen ácido sulfúrico, a  partir de 2,5 moles de ácido nítrico.

n H2SO4 = 2.5 mol HNO3  x  9 mol H2SO4

                                               ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

                                                28 mol HNO3

n H2SO4 = 0.804 moles

c. Los gramos que se requieren de agua, a partir de 3 moles de sulfuro arsenioso.

g H2O = 3 mol As2S3  x   4 mol H2O     x    18 g H2O

                                         ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻      ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

                                          3 mol As2S3        1 mol H2O

g H2O = 72 g

                                           

Answer 2

Para la reacción química entre Sulfuro Arsenioso, Ácido Nítrico y agua, se calcula:

a) A partir de 50 g de As₂S₃ se obtienen 57 g NO.

b) A partir de 2,5 moles de HNO₃ se obtienen  0,8 mol H₂SO₄.

c) Para reaccionar con 3 moles de As₂S₃ se requieren 72 gramos de agua,

Ecuación Química

Sulfuro Arsenioso + Ácido Nítrico + Agua  →  Ácido Sulfúrico + Ácido Ortoarsénico + Monóxido de Nitrógeno

3 As₂S₃  +  28 HNO₃  +  4 H₂O    →    9 H₂SO₄  +  6 H₃AsO₄  +  28 NO

3 mol          28 mol         4 mol            9 mol           6 mol            28 mol

738 g          1.764 g         72 g              882 g          852 g            840 g

Cálculos estequiométricos

De la ecuación química se tiene que, a partir de 738 g de sulfuro arsenioso, se producen 840 gramos de monóxido de nitrógeno. Se calcula la cantidad de NO que se produce a partir de 50 gramos de sulfuro arsenioso:

50 g As₂S₃  ×  (840 g NO / 738 g As₂S₃) = 57 g NO

De la ecuación química se tiene que, a partir de 28 moles de ácido nítrico, se producen 9 moles de ácido sulfúrico. Se calcula la cantidad de H₂SO₄  que se produce a partir de 2,5 moles de HNO₃   :

2,5 mol HNO₃   ×  (9 mol H₂SO₄ / 28 mol HNO₃) = 0,8 mol H₂SO₄

De la ecuación química se tiene que, 4 moles de agua reaccionan con 3 moles de sulfuro arsenioso. Entonces:

Gramos de agua = 4 moles × ( 18 g / mol ) = 72 gramos de agua

Más ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos en:

https://brainly.lat/tarea/18142291

https://brainly.lat/tarea/5620438

https://brainly.lat/tarea/61519145

#SPJ3