Question

Queremos obtener 8 litros de hidrógeno (medidos en C.N.) haciendo reaccionar hierro metálico con agua para producir trióxido de dihierro e hidrógeno molecular. Calcula la masa de hierro necesaria.

Answer 1

La masa de hierro necesaria es 13.33 g Fe .

Para calcular la masa de hierro necesaria al reaccionar el hierro metálico con agua, obteniendo 8 litros de hidrógeno medidos en condiciones normales de presión y temperatura (CN), se procede a plantear la reacción balanceada y en base a ella aplicar los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera :

     Reacción química:     2Fe     +  3 H2O   →  Fe2O3  + 3H2(g)

                                       2 moles    3 moles     1 mol        3  moles

   8 Lts H2(g)*1 mol H2(g)/22.4 Lts H2(g) *2 moles Fe/3 moles H2(g)= 0.238 moles Fe

   Ahora, se calculan los gramos de Fe:

      0.238 moles Fe * 56 g Fe/ 1 mol Fe = 13.33 g Fe .