una mena de fe contiene fe2o3 junto con otras sustancias. la reaccion del compuesto de fe con co produce fe y co2 ¿calcule el numero de gramos de fe formados al reaccionar 400m kg de fe2o3 al 86% de pureza con 1500 kg de co al 36% de pureza ?
Respuestas
El número de gramos de Fe formados es de 240800 g Fe.
Para resolver el ejercicio referente a calcular los gramos de Fe formados al reaccionar 400Kg Fe2O3 al 86% pureza con 1500Kg CO al 36% de pureza, es necesario escribir la reacción química correspondiente y mediante factores de conversión encontrar primero el reactivo limitante y a partir de calcular los gramos de Fe solicitados de la siguiente manera :
Reacción química:
Fe2O3 + 3CO→ 2Fe + 3CO2
160g 84 g 112 g 132 g
400000 g Fe2O3 * 86g Fe2O3 puros/100 g Fe2O3= 344000 g Fe2O3
1500000 g CO * 36 gCO puros /100g CO = 540000 g CO
344000 g Fe2O3 * 84 g CO/160 g Fe2O3 = 180600 g CO
540000 g CO * 160g Fe2O3 / 84 g CO = 1028571.429 g Fe2O3
El reactivo limitante es el Fe2O3.
A partir del limitante se calcula la cantidad de Fe:
344000 g Fe2O3 * 112 g Fe/ 160 g Fe2O3 = 240800 g Fe .