Question

En un laboratorio se analizó un compuesto venenoso qué contenía 77% de carbono, 11.6 de hidrógeno 1.6 de nitrógeno y 9.6 de oxígeno. Si la masa molecular real es de 250 g/mol calcula la fórmula real

Answer 1

   La fórmula real ( fórmula molecular ) es C₁₆.₁₄H₂₉.₁N₀.₂₈O₁.₄₄.

  Para encontrar la fórmula real se procede a calcular la fórmula empírica y luego la fórmula molecular de a siguiente manera :

    Compuesto venenoso:

    77% C

   11.6% H

   1.6% N

   9.6 % O

      C = 77 g/ 12 g/mol = 6.4166 mol

      H = 11.6g/ 1 g/mol = 11.6 mol

      N = 1.6g / 14 g/mol = 0.1142 mol

       O = 9.6 gO/ 16 g/mol = 0.6 mol

      Ahora , se divide entre el menor :

        C = 6.4166 / 0.1142 = 56.18≈ 56

        H = 11.6 / 0.1142 = 101.57 ≈ 101

        N = 0.1142/0.1142 = 1

        O = 0.6/0.1142 = 5.25 ≈ 5

     Fórmula empírica : C₅₆H₁₀₁NO₅

    PmFE = 867 g/mol

      n = Pm dado/PMFE= 250 g/mol / 867 g/mol = 0.288

       FM = n *FE = 0.288 * ( C₅₆H₁₀₁NO₅ ) = C₁₆.₁₄H₂₉.₁ N₀.₂₈O₁.₄₄

    La fórmula real es la misma fórmula molecular .