Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de Carbono, 6,66% de Hidrógeno y 53,33% de Oxigeno, su peso molecular es 180 g/mol. Determine su formula empírica y su formula molecular. AYUDENME PLIS
Respuestas
Respuesta dada por:
17
Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de Carbono, 6,66% de Hidrógeno y 53,33% de Oxigeno, su peso molecular es 180 g/mol. Determine su formula empírica y su formula molecular.
1. calcular moles de cada elemento
n C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 moles
n H = 6.66 g / 1 = 6.66 moles
n O = 53.33 g / 16 g/mol = 3.33 moles
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H = 6.66 mol / 3.33 mol = 2
O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1
3. FE: CH2O
4. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
Mm = 30 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 180 g/mol / 30 g/mol
n = 6
6. FM: (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 8 años
hace 8 años
hace 9 años