¿Cual es el PH de una solucion de H2SO4 cuya concentracion es de 0.3M, si todo el acido se disocia?
Respuestas
El PH es 0.52.
El PH de una solución se calcula mediante la fórmula PH = - log [ H+] , en donde la concentración de [H+] es el valor de la molaridad 0.3 M= 0.3 mol/L si todo el acido sulfúrico H2SO4 se disocia de la siguiente manera :
H2SO4 → 2H⁺ + SO4⁻
PH = - Log [ H+]
PH = - log [ 0.3 ]
PH = 0.52 .
Se calcula el pH de una solución de Ácido Sulfúrico, cuya concentración es 0,3 M. El resultado obtenido es: pH = 0,22
Cálculo del pH de la solución de H₂SO₄
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, entonces se disocia completamente:
H₂SO₄ → SO₄⁻² + 2 H⁺
Entonces, para calcular el pH, tenemos:
pH = - log [H⁺]
[H⁺] = 2 × Concentración del ácido
[H⁺] = 2 × 0,3
pH = - log (0,6)
pH = 0,22
El pH de la solución de H₂SO₄ 0,3 M es 0,22.
Clasificación de los ácidos
Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles, en base a su capacidad para disociarse completamente en iones, en solución acuosa.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, mientras que un ácido débil se disocia parcialmente, por lo tanto en solución acuosa se tendrá iones, cationes y moléculas no disociadas.
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