Determinar molaridad, normalidad y fracción molar de 2 gramos de permanganato de potasio en 20 ml de H2O
Respuestas
Determinar molaridad, normalidad y fracción molar de 2 gramos de permanganato de potasio en 20 ml de H2O
Mm KMnO4 = 158,03 g/mol
1. Calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 2 g / 158.03 g/mol
n = 0.0127 moles
2. calcular volumen de solución
v solc. = mass soluto + v solvente
V solc. = 2 g + 20 mL
V solc. = 22 mL / 1000 = 0.022 L
3. calcular Molaridad ( M = n/ V(L)
M = 0.127 moles / 0.022 L
M = 5.77 molar
4. calcular Normalidad
N = M x nº valencia
N = 5.77 x 1
N = 5.77 normal
5. calcular fracción molar
a. calcular gramos de agua aplicando la densidad del agua
D = 1 g/ml
masa = 1 g/mL x 20 mL
masa agua = 20 g
b. calcular Kg de agua
m = 20 / 1000 = 0.020 Kg
c. calcular moles de agua
Mm H2O = 18 g/mol
n = 0.02 g/ 18 g/mol
n = 0.001 mol
d. moles de KMnO4
n = 2 g / 158.03 g/mol
n = 0.0127 moles
e. calcular moles totales
n t = 0.001 mol + 0.0127 mol
n t = 0.0137 moles
f. calcular fracción molar de soluto
X sto = n soluto / nt
X sto = 0.0127 moles / 0.0137 moles
X sto = 0.927
g. calcular fracción molar del solvente
X svte = n solvente / nt
X svte = 0.001 mol / 0.0137 mo
X svte = 0.073