La estrona hormona sexual femenina, dio en el análisis el siguiente resultado: 80% de Carbono, 8.2% de Hidrógeno y 11.8% de Oxígeno. Se encontró que su masa molar es de 270g/mol. Determinar la fórmula empírica y molecular.
Respuestas
La estrona hormona sexual femenina, dio en el análisis el siguiente resultado: 80% de Carbono, 8.2% de Hidrógeno y 11.8% de Oxígeno. Se encontró que su masa molar es de 270 g/mol. Determinar la fórmula empírica y molecular.
1. calcular moles
n C: 80 g / 12 g/mol = 6.66 mol
n H: 8.2 g / 1 g/mol = 8.2 mol
n O: 11.8 g / 16 g/mol = 0.738 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 6.66 mol / 0.738 mol = 9
H: 8.2 mol / 0.738 mol = 11
O: 0.738 mol / 0.738 mol = 1
3. FE: C9H11O
4. calcular Mm FE
C: 9 x 12 = 108 g/mol
H: 11 x 1 = 11 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 135 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 270 g/mol / 135 g/mol
n = 2
69. FM: (C9H11O) = C18H22O2
Dada la composición porcentual de la hormona estrona y su masa molecular, se determina la fórmula empírica y fórmula molecular del compuesto. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica: C₉H₁₁O
Fórmula molecular: C₁₈H₂₂O₂
Explicación:
Composición porcentual:
80 % Carbono (masa atómica: 12 u)
8,2 % Hidrógeno (masa atómica: 1 u )
11,8 % Oxígeno (masa atómica: 16 u )
Base 100 g N° moles dividiendo /valor menor
C : 80 g 80 / 12 = 6,66 6,66 / 0,74 = 9
H : 8,2 g 8,2 / 1 = 8,2 8,2 / 0,74 = 11
O : 11,8 % 11,8 / 16 = 0,74 0,73 / 0,73 = 1
Fórmula empírica : C₉H₁₁O
El peso molecular de la fórmula empírica es :
PMe= (9 × 12) + (11 × 1) + (1 × 16) = 135 g
Tenemos el peso molecular del compuesto final = 270 g/mol
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso molecular fórmula empírica
n = 270 g / 135 g = 2
Fórmula molecular = 2 × Fórmula empírica = C₁₈H₂₂O₂
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