Question

En sistemas de supervivencia se emplea peróxido de potasio para reaccionar con el dióxido de carbono del aire expirado y producir oxígeno respirable, de acuerdo con la siguiente reacción:


4KO2(s) + 2CO2(g) → 2K2CO3(g) + 3O2(g)


¿Cuántas moles de peróxido de potasio se requieren para eliminar 18 moles de dióxido de carbono?


¿Cuántos gramos de oxígeno se producirá con esa cantidad de peróxido de potasio?


Por favor, gracias.

Answer 1

 36 moles de KO2 y 864 g O2 .

 Para calcular los moles de peróxido de potasio que se requieren para eliminar 18 moles de dióxido de carbono(CO2) y los gramos de oxígeno(O2)  que se producirán se aplican los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química proporcionada de la siguiente manera :

    4KO2(s)   + 2CO2(g) → 2K2CO3(g) + 3O2(g)

      4 moles     2  moles       2 moles        3 moles

                                                                     96 g

         18 moles CO2 *  4 moles KO2 / 2 mol CO2 = 36 moles KO2

          18 moles CO2* 96 g O2 / 2 mol CO2 = 864 g O2 .