Question

Calcular la molalidad de una soluci̟n acuosa de acido fosforico (h2p4) al 35.4 por ciento (en masa) la masa molar del acido fosforivo es 98.00g

Answer 1

Pues la fórmula del ácido fosfórico es H3PO4 y te dan el por ciento m/m lo cual es 35g H/ 100g partiendo de eso y suponiendo que si densidad es de 1.88 g/ml (sin este dato no podemos pasar a molalidad) :
Primero teniendo el % m/m y la densidad hacemos el factor de conversión la cual nos quita gramos y nos queda gramos entre ml pero nosotros queremos mol/ L
Después con la masa molar decimos que en 1 mol hay 98 g de H3PO4 y se cancelan los gramos que nos sobra del % m/m pero nos queda mol / ml para quitar ml y cambiarlo por Litro hacemos su factor de conversión que es 1000 ml es igual a 1 litro se cancelan los mililitros de la densidad y nos queda la molaridad.

Te dejo la foto para que lo entiendas mejor ❤ espero te haya ayudado

Answer 2

Se calcula la concentración de una solución de ácido fosfórico, expresada como molalidad. El resultado obtenido es 5,57 m.

¿Cómo se calcula la molalidad de una disolución?

Molalidad = moles de soluto / kg de solvente

En este caso:

Molalidad = moles de H₃PO₄ / kg de agua

Cálculo de moles de soluto

La solución tiene 35,4 % en masa de H₃PO₄, por lo tanto:

masa de H₃PO₄ =  35,4 gr  (en 100 g de solución)

moles H₃PO₄ = 35,4 g × 1 mol / 98 g = 0,36 mol H₃PO₄

Cálculo de kilogramos de solvente (agua)

En 100 g de solución se tienen 35,4 g de soluto, entonces:

masa de agua = 100 - 35,4 = 64,6 g  × (1 kg / 1000 g) = 0,0646 kg

Cálculo de molalidad de la solución

molalidad = 0,36 mol / 0,0646 kg

molalidad = 5,57 mol/kg

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