AYUDAAA alguien que me ayude con estas 2 preguntas, no entiendo nada y mañana presento
Una muestra de gas ocupa 363 mL a TPN. ¿A qué presión esta muestra ocupará 135 mL si la temperatura aumenta a 819 °C?
-Una burbuja de 100 mL de gases a 225 °C y 1.80 atm escapa de un volcán activo. ¿Cuál será el volumen de la burbuja fuera del volcán, si la temperatura es de −5°C y la presión es de 0.80 atm?
Respuestas
1) P2 = 10.75 atm .
2) V2 = 121.08 ml.
Para calcular la presión a la cual la muestra ocupará un volumen de 135 ml si la temperatura aumenta a 819ºC, si en condiciones normales de presión y temperatura la muestra del gas ocupa 363 ml de volumen, se aplica la ley combinada de los gases P1*V1*T2 =V2*P2*T1 , despejando la P2 de la siguiente manera :
V1 = 363 ml P1 = 1 atm T1 = 0ºC + 273 = 273 ºK
V2 = 135 ml P2 =? T2 = 819ºC +273 = 1024 ºK
P2 = P1*V1*T2 /V2*T1
P2 = ( 1 atm * 363 ml *1092ºK )/( 135ml *273ºK )
P2 = 10.75 atm
2) Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley combinada de los gases P1*V1*T2 = V2*P2*T1 , de la cual se despeja el valor del volumen V2 de la siguiente manera :
V1= 100 ml T1 = 225ºC +273 = 498 ºK P1 = 1.80 atm
V2 =? T2 = - 5ºC +273 = 268 ºK P2 = 0.80 atm .
P1*V1*T2 = V2*P2*T1
V2 = ( P1*V1*T2 )/ ( P2*T1 )
V2 = ( 1.80 atm * 100ml * 268ºK )/( 0.80 atm * 498ºK )
V2 = 121.08 ml .