• Asignatura: Química
  • Autor: ropk030421mchsrra0
  • hace 8 años

¿cuántos gramos de hierro se obtienen si se hace reaccionar 30g de Fe2O3 con 60g de carbono(C) de acuerdo con la siguiente reaccion?

Fe2O3(s)+C(s)→CO(g)+Fe(s)

¿Cuál es reactivo limitante y el reactivo en exceso?

-si en un experimento se obtuvieron 18g de Fe¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
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 El reactivo limitante es el Fe2O3.

 El reactivo en exceso es el C .

 El rendimiento de la reacción es de 85.71 % .

 Para calcular el reactivo limitante , el reactivo en exceso y el rendimiento de la reacción se procede a realizar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada, la cual se debe balancear, de la siguiente manera :

    Fe2O3(s) + 3C(s) → 3CO(g)  + 2Fe(s)

        160 g          36 g        84 g       112 g

   30 g Fe2O3 *    36 g C / 160 g Fe2O3 = 6.75 g C

   60 g C * 160 g Fe2O3 / 36 g C = 266.66 g Fe2O3

  El reactivo limitante es el Fe2O3 .

   El reactivo en exceso es el C.

     Valor real = RR= 18 g Fe

Para calcular el rendimiento de la reacción se aplica la siguiente fórmula :

    %R = RR/RT *100

   Se debe calcular el rendimiento teórico de Fe :

      30 g Fe2O3 * 112 g Fe / 160 g Fe2O3 = 21 g Fe   rendimiento teórico.

      % R =  18 g Fe/ 21 g Fe *100

     % R = 85.71 % .

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