¿Cuál es la fórmula molecular o verdadera de una sustancia que contiene 21.6% de Sodio, 33.3% de Cloroy 45.1% de Oxígeno, cuya masa molecular es aproximadamente de 106.5?
Respuestas
106.5 x 0.216
=23.004g de Sodio
La masa atomica del sodio es igual a 22.990, asi que divideremos la masa atomica entre los gramos de sodio que hay para ver cuantas molecualas de sodio hay:
23.004 / 22.990
=1.00 por lo que hay 1 molecula de sodio
=Na
106.5 x 0.333
=35.46g de Cloro
La masa atomica del cloro es igual a 35.45, asi que dividiremos la masa atomica entre los gramos de cloro que hay para ver cuantas moleclas de cloro hay:
35.46 / 35.45
=1.00 por lo que hay 1 molecula de cloro
=Cl
106.5 / 0.451
=48.03g de Oxigeno
La masa atomica del oxigeno es igual a 16.0, asi que dividiremos la masa atomica entre los gramos de cloro que hay para ver cuantas moleculas de cloro hay:
48.03 / 16.0
=3.00 por lo que hay 3 moleculas de oxigeno
=O3
Si juntamos estos datos para que nos de una formula quimica esto seria:
=NaClO3
Clorato de Sodio
21.6% Nax 1mol/23 = 0.93/0.93=1
33.3%Cl x 1mol/35 = 0.95/0.93=1
45.1% O x 1mol/16 = 2.81/0.93= 3
Na1 Cl1 O3
Na=23x1=23
Cl= 35x1=35
O=16x3=48
=106
Explicación:
los datos de casa elemento se multiplican por 1 y luego se divide por la masa, una vez cada resultado eso se divide por la cantidad más pequeña