Question

¿cual es el volumen que ocupa 64 g de gas oxigeno a 127°C y 0,82 atm de presion ?
DATO: masa molar atomica: O = 16 g/mol

Answer 1

Habría que usar la fórmula de:

PV= nRT

P- presión(en atm)
V- volumen (en litros)
n- número de moles
R- constante que equivale a 0,082 atm*L
T- temperatura (en grados Kelvin °K)

Nuestros datos son:

P- 0,82atm
V- ?
n- se puede sacar porque nos dan gramos
R- 0,082 atm*L
T- 127+273= 400°K (se suman 273 porque son los grados que se suman a los °C para pasarlo a °K)


Ahora para sacar los moles se hace un factor de conversión de gramos a moles:

M(O2)= 16*2= 32g/mol.

$64g \: o2 \: \frac{1mol \: o2}{32g \: o2} = 2mol \: o2$
Entonces sustituyendo en la fórmula tendremos:

$pv = nrt \\ v = \frac{nrt}{p} \\ v = \frac{2 \times 0.082 \times 400}{0.82} \\ v = 80$

→Ocupa 80L.

Answer 2

Aplicar la Ley de los gases ideales:

P x V= n x R x T

P = presión(en atm)

V = volumen (en litros)

n = número de moles

R =  constante de los gases 0,0821 ( L atm / mol K)

T= temperatura (K)

1. calcular moles de O2

n = masa /Mm

Mm O2 = 32 g/mol

n = 64 g / 32 g/mol

n = 2 mol O2

2. calcular volumen de O2

T = 127 ºC + 273 = 400 K

P = 0.82  atm

R = 0,0821 ( L atm / mol K)

V = (  n x R x T) / P

V = ( 2 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 400 K ) / 0.82 atm

V = 80.09 Litros de Oxigeno