Question

Determinar en condiciones normales el volumen de Cloro liberados por la acción de un exceso de Permanganato de Potasio con 100 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es l,2 g/ml y que contiene 39,8% en peso de ácido puro. Resp. 9,17 litros

Answer 1

El volumen de cloro liberado en condiciones normales es de 9.17 litros.

Para resolver el ejercicio es necesario escribir la reacción entre el acido clorhídrico y el permanganato de potasio y balanceada para luego mediante factores de conversión y la ecuación de estado P*V = n*R*T calcular en condiciones normales el volumen de cloro liberados de la siguiente manera :

       2KMnO4 + 16HCl →2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

                           584 g                                                 355 g

 100 ml sol HCl * 1.2 g sol HCl / 1 ml sol HCL * 39.8 g sto HCl/ 100 g sol HCl

    = 47.76 g sto HCl .

 47.76 HCl * 355 gCl2 / 584 g HCl = 29.03 g Cl2

      29.03 g Cl2* 1mol Cl2 / 71 g Cl2 = 0.4089 mol Cl2 ≈0.41 mol Cl2

      P* V = n*R*T

       VCl2 = n*R*T/P

        VCl2 = 0.41 moles Cl2*0.082 Lts*atm/ºK*mol*273º K / 1 atm

        VCl2 = 9.17 litros Cl2 .