Question

Hola me pueden ayudar con estos problemas por favor necesito el procesamiento para aprender a hacerlo muchas gracias

•Un gas, a temperatura constante, ocupa un volumen de 45L a la presión de 2,7 atm ¿que volumen ocupara si la presión pasa a ser de 7atm?

•Determina a qué presión debe someterse un gas que ocupa 56L a 2atm si queremos que tenga un volumen de 10L sin variar la temperatura

Answer 1

• El volumen que ocupa un gas cuando su presión pasa de 2.7 atm a 7 atm es de 1.73 L.  
• La presión atmosférica de un gas que varía su volumen de 56 L a 10 L es de 11.2 atm.  

Explicación paso a paso:  

• Un gas, a temperatura constante, ocupa un volumen de 45L a la presión de 2,7 atm ¿que volumen ocupara si la presión pasa a ser de 7atm?

Parta resolver éste ejercicio haremos uso de la Ley de los Gases Ideales, la cual enuncia:  

P1 V1/T1 = P2*V2/T2  

Siendo:  

• P = Presión atmosférica  
• V1 = Volumen  
• T= Temperatura  

y además:  

• P1,V1 y T1 = corresponden a los valores iniciales.  
• P2,V2 y T2 = Corresponden a los valores finales.  

De forma tal que esta ley nos indica que siempre va a existir una proporcionalidad entre éstas tres variables dentro de una misma cantidad de moles de un gas ideal.  

Al sustituir los valores tenemos:  

2.7 * 45 = 7 * V2  

Nótese que no tomo en cuenta la temperatura ya que como la misma es constante entonces podemos cancelarla.  

V2 = 1.73 L.  

• Determina a qué presión debe someterse un gas que ocupa 56L a 2atm si queremos que tenga un volumen de 10L sin variar la temperatura

Parta resolver éste ejercicio haremos uso de la Ley de los Gases Ideales, la cual enuncia:  

P1 V1/T1 = P2*V2/T2  

Siendo:  

• P = Presión atmosférica  
• V1 = Volumen  
• T= Temperatura  

y además:  

• P1,V1 y T1 = corresponden a los valores iniciales.  
• P2,V2 y T2 = Corresponden a los valores finales.  

sustituyendo los valores:  

56 * 2 = 10 *P  

P = 11.2 atm.