En un alto horno, el óxido de hierro (III) reacciona con coque (carbon) y se produce hierro fundido y monoxido de carbono
¿cuantos kilogramos de hierro se produce a partir de 125Kg de Fe2O3?
Fe2O3 + 3C-------> 2Fe + 3CO
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En un alto horno, el óxido de hierro (III) reacciona con coque (carbono) y se produce hierro fundido y monóxido de carbono
¿cuantos kilogramos de hierro se produce a partir de 125 Kg de Fe2O3?
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Mm Fe2O3 = 159,69 g/mol
Fe = 55,85 g/mol
1. calcular la masa en g
masa = 125 Kg x 1000
masa = 125000 g de Fe2O3
2. Calcular gramos de Fe
g Fe=125000 g Fe2O3 x 1 mol Fe2O3 x 2 mol Fe x 55.85 g Fe x 1 Kg`Fe
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159,69 g Fe2O3 1 mol Fe2O3 1 mol Fe 1000 gFe
masa = 87.44 Kg de Fe
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