Question

sí 8.4 gramos de monóxido de carbono reacciona con suficiente oxígeno, se forma 13.2 gramos de dióxido de carbono. determine la masa del oxigeno que se logra combinar con 10.08 gramos de monóxido de carbono.​

Answer 1

pero en que logica ?

Answer 2

Hola.

En primer lugar planteemos la ecuación química balanceada:

$2CO+O_2 \rightarrow 2CO_2$

Masas moleculares:   CO=28 , O₂=32 ,  CO₂=44

Hallamos las moles de $CO$ que reaccionan:

$n_{CO}=\frac{m}{\overline{M}}=\frac{8,4}{28} =0,3~moles$

Hallando las moles de CO₂ que se forman:

$n_{CO_2}=\frac{13,2}{{44}}=0,3~moles$

Lo cual sí cumple la relación estequiométrica, ya que la cantidad de moles de monóxido que reaccionan, es la misma cantidad de moles de dióxido que se forman.

Por lo tanto, según la relación estequiométrica, las moles de oxígeno son la mitad de las moles de monóxido.

$n_{O_2}=\frac{0,3}{2} =0,15~moles$

Ahora nos piden determinar la masa de oxígeno si ahora ponemos a reaccionar 10,08 gramos de CO:

$n_{CO}=\frac{10,08}{28} =0,36~moles$

Por relación estequiométrica:

$n_{O_2}=\frac{0,36}{2}=0,18~moles$

Finalmente:

$m_{O_2}=n_{O_2}\times \overline{M}_{O_2}}=0,18\times 32=5,76~gramos$

Espero que te haya ayudado