Question

en un experimento se confirmo que 3040 mg de un elemento desconocido reacciona con exactamente 960 mg de oxigeno. si se considera que la masa atomica relativa promedio del oxigeno es de 16.00 uma ¿cual es la masa atomica relativa promedio de este elemento? ¿de que elemento se trata?

Answer 1

En el experimento se utilizo oxigeno y vanadio y este tiene un peso de 50.66 gramos de masa relativa, aproximadamente.

EXPLICACIÓN:

Debemos encontrar el elemento con el que reacciona el oxigeno, por tanto, teniendo una relación estequiometrica de 1:1, entonces podemos decir que:

3040 mg · (1 g/ 1000 mg) · (1 mol/ x g) ·( 1 mol 0/ 1 mol x)·(16 g/1 mol O) = 0.960 g

Ahora, del balance debemos despejar la variable 'x', esta representa a nuestro elemento desconocido.

48.64/x g = 0.960

x = 50.66 g

Entonces, la masa relativa de el elemento es de 50.66 gramos. Esta se aproxima mucho al vanadio.

Ver más en Brainly.lat - https://brainly.lat/tarea/11392308#readmore