Una muestra de 3.245 g de cloruro de titanio se redujo a titanio metálico al añadir sodio. Después de lavar y separar el cloruro de sodio resultante, se secó el metal residual y pesaba 0.819 g. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto original de titanio?
Respuestas
Respuesta:
La fórmula empírica del compuesto original de Titanio es TiCl4
Explicación paso a paso:
Datos:
Titanio: mt 0.819g
Cloro: mc = 3.245g - 0.819g = 2.426g
Calcular moles: dividir gramos entre peso molecular (o masa molar)
moles de Titanio = gramos titanio/P.A. titanio en g
moles de Titanio =0.819g/47.90 g/mol = 0.0171 moles Ti
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moles de Cloro = gramos cloro/P.A. cloro en g
moles de Cloro = 2.426g/35.453 g/mol = 0.0684 moles Cl
Relación entre los moles del de mayor cantidad entre el de menor cantidad:
moles Cl / moles Ti = 0.0684mol/0.0171mol = 4
Se concluye que por cada mol de Titanio hay 4 moles de Cloro, y podemos decir que que la fórmula empírica es TiCl4