Question

cual es la carga nuclear del fósforo?

Answer 1

La carga nuclear es de 15,osea numero atomico.

Buen dia.

Answer 2

Una vez conocidas las configuraciones electrónicas, resulta conveniente repasar las Reglas de Slater para el cálculo de las cargas nucleares efectivas que soportan los electrones en un átomo. Aunque los valores de la tabla de de carga nuclear efectiva son los que se emplean de forma sistemática, el conocimiento de estas Reglas empíricas permite racionalizar gran parte de las propiedades periódicas que se estudiaran a continuación. Así, la carga nuclear efectiva Zef = Z - s se calcula a partir de Z (número atómico) y de la constante de apantallamiento o constante de Slater s. Para calcular de forma aproximada el valor de s no hay más que seguir los siguientes pasos: 
Para un electrón de un orbital ns o np. 

* Escribir la configuración electrónica de la siguiente forma, respectando las agrupaciones que se indican: 
* (1s) (2s,2p) (3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s,5p), (5d) (5f) (6s,6p) (6d) ... 
* Todos los electrones a la derecha del grupo (ns,np) no contribuyen a la constante de apantallamiento. 
* Todos los demás electrones en el grupo (ns,np) contribuyen a s con 0.35 unidades cada uno. 
* Todos los electrones del nivel n-1 contribuyen con 0.85 unidades cada uno. 
* Todos los electrones de los niveles n-2 e inferiores contribuyen con una unidad cada uno. 

Así, para el caso de un electrón de valencia en el átomo de nitrógeno, 7N, de configuración electrónica 1s2 (2s2p)5, el valor de la carga nuclear efectiva se calcula del siguiente modo: 

σ = 2 x 0.85 + 4 x 0.35 = 3.1 

Zef = Z - σ = 7 – 3.1 = 3.9 
Para un electrón de un orbital nd o nf. 

* Todos los electrones a la derecha del grupo (nd) o (nf) no contribuyen a la constante de apantallamiento 
* Todos los demás electrones en el grupo (nd) o (nf) contribuyen a s con 0.35 unidades cada uno. 
* Todos los electrones a la izquierda del grupo (nd) o (nf) contribuyen con una unidad. 

Considérese ahora el caso de un electrón de valencia 4s del 30Zn. Su configuración electrónica, agrupada como se indica, es la siguiente: 

(1s)2 (2s,2p)8 (3s,3p)8 (3d)10 (4s,4p)2 

σ = 10 x 1 + 18 x 0.85 + 1 x 0.35 = 25.65 

Zef = Z - σ = 30 – 25.65 = 4.35 

Para el caso de un electrón 3d: 

σ = 18 x 1 + 9 x 0.35 = 21.15 

Zef = Z - σ = 30 – 21.15 = 8.85