Question

El ozono (O3) actúa en la atmósfera como depurador del aire y, sobre todo, como destructor de
los rayos ultravioleta (UV) procedentes del Sol, los cuales lo descomponen en oxígeno (O2):
Un recipiente sellado contiene 32 g de ozono a 250oC. Bajo condiciones de reacción
apropiadas, todo el ozono del recipiente se transforma en oxígeno. Se puede afirmar que la
masa de O2 (g) presente en el recipiente, luego de completada la reacción, es de:
A. 32 g.
B. 48 g.
C. 96 g.
D. 72 g.

Answer 1

Respuesta :

Estequiometría.       A. 32 g O2(g)

 Explicación paso a paso:

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes , conociendo que en el recipiente sellado contiene 32 g de ozono (O3)  a 250ºC y todo el ozono se transforma en oxígeno , mediante la siguiente reacción química :

       2O3 (g) + UV → 3O2(g)

         96 g                    96 g

    La masa de O2 (g) presente en el recipiente , luego de completada la reacción es de :

       32 g O3 (g) * 96 g O2 (g) /96 g(O3 ) = 32 g O2 (g)

      respuesta  la opción A. 32g .

 

Answer 2

Respuesta:

B. 48 g

en mi clase mi profesor dijo que es 48