Question

Urgente!
Quimica!
Como hago este ejercicio? Ayuda la respuesta es - 359

Answer 1

Considerando que la nitroglicerina se descompone según la siguiente ecuación:

     4C3H5(NO3)3 → 12CO2 + 10 H2O + O2 + 6N2          ΔHº = - 5700 Kj

ΔHfº [CO2(g)] = −393,5 kJ/mol; ΔHfº [H2O(g)] = −241,8 kJ/mol

Cuál es el calor de formación estándar en Kj de la nitroglicerina

calcular ΔHnitroglicerina = ?

4 ΔHfº C3H5(NO3)3 = 12ΔHfºCO2 + 10 ΔHfºH2O + ΔHfºO2 + 6ΔHfºN2  

( ΔHfºO2) = 0  / ( 6ΔHfºN2 ) = 0

quedando:

  ΔHfº C3H5(NO3)3 = 12ΔHfºCO2 + 10 ΔHfºH2O - (-5700 kj)

                                   ``````````````````````````````````````````````````````````````````````````````

                                                              4

sustituir:

ΔHfºC3H5(NO3)3 = 12(−393,5 kJ/mol)CO2+10(−241,8 kJ/mol)H2O -(-5700 kj)

                                   ````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````

                                                                        4

ΔHfºC3H5(NO3)3 = -4722 Kj/mol - 2418 KJ/mol + 5700 KJ

                                 ```````````````````````````````````````````````````````````````````````````

                                                               4

ΔHfºC3H5(NO3)3 = 360 Kj