Respuestas
Respuesta:
Mol . 7.51*1024 átomos de He .
Explicación paso a paso:
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar el factor de conversión correspondiente relacionando la masa atomica con la cantidad de átomos presentes en el elemento , de la siguiente manera :
50 g He * 1 mol He / 4.003 g He * 6.02*1023 átomos de He / 1 mol He =
= 7.51*1024 átomos He .
1 mol He / 4.003 g He 1 mol He / 6.02*1023 átomos de He .
La cantidad de átomos de Helio presentes es: 7.525*10^24 átomos de Helio
El peso atómico de un elemento es equivalente a 6.02*10^23 átomos y a un mol del mismo, es decir: PA(g)= 6.02*10^23 átomos= 1 mol de átomos y para determinar los átomos de Helio que hay en 50 g de helio se plantea un factor de conversión basado en este principio, como se muestra a continuación:
masa de Helio= 50 g
Peso atómico del helio= 4 g/mol
Átomos de Helio= ?
Factor de conversión:
Peso atómico/ 6.02*10^23 átomos
50 g Helio * 6.02*10^23 átomos de Helio/4 g Helio = 7.525*10^24 átomos de Helio
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