Question

se tiene una solucion de H3PO al 24,5P% en masa cuyo densidad de solucion es 1,2g/ml. cual es la molaridad de la solucion

Answer 1

Lo primero que tenemos que hacer, es saber cuánto soluto tenemos.  Sabiendo que el porcentaje es masa/volumen, tenemos 24,5 g de soluto en 100 mL (0,1 L) de solución.

Planteado eso, determinamos el peso molar del compuesto H3PO

H = 1,0 (3) = 3,0g

P = 31,0 = 31,0g

O = 16,0 = 16,0g

Así las cosas 1 mol de H3PO serían: 50,0 gramos.

Hacemos un factor de conversión para pasar nuestros gramos de soluto (24,5) a moles.

24,5 g * 1 mol/50,0g =0,49 mol H3PO

M = moles de soluto/L de solución

M = 0,49 / 0,1 L = 4,9 M

Nuestra disolución es 4,9M.