el análisis de combustión del Tolueno, un disolvente orgánico común da 5.56 mg de CO2 y 1.37 mg de H2O. Si el compuesto contiene solamente Carbono y Hidrogeno ¿cuál es su fórmula empírica?
Respuestas
el análisis de combustión del Tolueno, un disolvente orgánico común da 5.86 mg de CO2 y 1.37 mg de H2O. Si el compuesto contiene solamente Carbono y Hidrogeno ¿cuál es su fórmula empírica?
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. convertir mg a g
masa CO2 = 5.86 mg / 1000 = 0.00586 g
masa H2O = 1.37 mg / 1000 = 0.00137 g
2. calcular gramos de C y de H
gramos de carbono
44 g CO2 ----- 12 g C
0.00586 g CO2 ----- x
x = 0.00159 g C
gramos de hidrógeno
18 g H2O ---- 2 g H
0.00137 g H2O ----- x
x = 0.000152 g H
3. Calcular moles de C -H
n C = 0.00159 g C / 12 g/mol = 0.000133 moles
n H = 0.000152 g H / 1 g/mol = 0.000152 moles
4. dividir entre el menor de los resultados
n C = 0.000133 mol / 0.000133 mol = 1
n H = 0.000152 mol / 0.000133 mol = 1.14
5. multiplicar po 7 ya que un los de los resultados es un decimal
n C = 0.000133 mol / 0.000133 mol = 1 x 7 = 7
n H = 0.000152 mol / 0.000133 mol = 1.14 x 7 = 8
6. FE: C7H8