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Características del soluto y el solvente
En química, una solución es una mezcla homogénea compuesta por dos o más sustancias. En una mezcla de este tipo, un soluto es una sustancia disuelta en otra sustancia, conocido como un disolvente. La solución más o menos toma las características del disolvente incluyendo su fase, y el disolvente es comúnmente la mayor fracción de la mezcla. La concentración de un soluto en una solución es una medida de la cantidad de soluto que se disuelve en el disolvente, con respecto a la cantidad de disolvente que está presente como la sal.
Características de las disoluciones
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Las partículas de soluto en una solución no se pueden ver a simple vista.
Una solución no permite que los rayos de luz se dispersen.
Una solución es estable.
El soluto de una solución no se puede separar por filtración (o mecánicamente).
Se compone de una sola fase.
Tipos y propiedades de las soluciones
Homogéneo significa que los componentes de la mezcla forman una fase única. Heterogéneo significa que los componentes de la mezcla son de fase diferente. Las propiedades de la mezcla (tales como la concentración, la temperatura, y densidad) pueden ser distribuidas de manera uniforme a través del volumen, pero sólo en ausencia de fenómenos de difusión o después de su finalización. Por lo general, la sustancia presente en la mayor cantidad se considera el disolvente. Los disolventes pueden ser gases, líquidos o sólidos. Uno o más componentes presentes en la solución que no sea el disolvente se llaman solutos. La solución tiene el mismo estado físico que el disolvente.
Ejemplos de soluciones líquidas sólidas y gaseosas
Aire, Agua y lava
Gas en líquido:
El oxígeno en el agua
El dióxido de carbono en agua es un ejemplo menos sencillo, debido a que la solución está acompañada por una reacción química (formación de iones). Ten en cuenta también que las burbujas visibles en el agua carbonatada no son el gas disuelto, sólo es una efervescencia de dióxido de carbono que ha salido de la solución; el propio gas disuelto no es visible ya que se disuelve en un nivel molecular.
Líquido en el líquido:
La mezcla de dos o más sustancias de la misma química pero diferentes concentraciones para formar una constante. (La homogeneización de soluciones)
Las bebidas alcohólicas son básicamente soluciones de etanol en agua.
Sólido en líquido:
La sacarosa (azúcar de mesa) en agua
El cloruro de sodio (NaCl) (sal de mesa) o cualquier otra sal en agua, que forma un electrolito : Al disolver, la sal se disocia en iones.
Las mezclas líquidas que no son homogéneas: coloides, suspensiones, emulsiones no se consideran soluciones.
Los fluidos corporales son ejemplos de soluciones líquidas complejas, que contienen muchos solutos. Muchos de estos son electrolitos, ya que contienen iones de soluto, tales como potasio. Además, contienen moléculas de soluto como el azúcar y urea. El oxígeno y el dióxido de carbono son también componentes esenciales de la química de la sangre, donde los cambios significativos en sus concentraciones pueden ser un signo de enfermedad o lesión grave.
Ejemplos de soluciones sólidas
Si el disolvente es un sólido, a continuación, los gases, líquidos y sólidos se pueden disolver.
Gas en sólidos:
El hidrógeno se disuelve bastante bien en metales, especialmente en paladio; este se estudia como un medio de almacenamiento de hidrógeno.
Líquido en sólido:
El mercurio en oro, formando una amalgama
El agua en la sal sólida o azúcar, formando sólidos húmedos
Hexano en cera de parafina
Sólidos en sólidos:
Acero, básicamente una solución de átomos de carbono en una matriz cristalina de átomos de hierro.
Aleaciones como el bronce y muchos otros.
Polímeros que contienen plastificantes.