¿Que masa en gramos de oxido de hierro (3) se forma al hacer reaccionar 25.0 gramos de hierro con suficiente oxigeno? Fe+O2 = Fe2O3
Respuestas
4Fe + 3O2 -------> 2Fe2O3
Pasamos todo a moles:
25g/55.847g/mol = 0.448 moles Fe
Hacemos una regla de 3:
4 moles Fe ----> 2 moles Fe2O3
0.448 moles Fe -------> x moles Fe2O3
x = 0.224 moles Fe2O3
nº moles = g/PM
0.224 moles x 159.694g/mol = masa Fe2O3
masa = 35.77g
La masa del óxido de hierro que se forma es: 35.74 g Fe₂O₃
Datos
- 25 g Fe
- Peso atómico Fe= 55.85 g Fe
- Peso molecular Fe₂O₃= 159.69 g
Reacción química
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
En este caso, a partir de 25 g de Fe hallamos los gramos de Fe₂O₃:
25 g Fe ( 1 mol Fe/ 55.85 g Fe)( 2 mol Fe₂O₃/ 4 mol Fe)(159.69 g Fe₂O₃/ 1 mol Fe₂O₃)= 35.74 g Fe₂O₃
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