Question

Teniendo en cuenta la siguiente reacción:

NaCl + AgNO3 -----------------------------> AgCl + NaNO3

¿Qué masa de cloruro de plata se formará al mezclar 4,30 g de cloruro de sodio en solución acuosa con 343,80 g de nitrato de plata?.

Datos: Mm NaCl: 58,5 g/mol; Mm AgCl = 143,5 g/mol; Mm AgNO3 = 170 g/mol



Seleccione una:
10,28 g AgCl
18,70 g AgCl
5,50 g AgCl
6,24 g AgCl
290,43 g AgCl
15,07 g AgCl
6,93 g AgCl
10,55 g AgCl
3,44 g AgCl
8,94 g AgCl
0,92 g AgCl

¿Cual es la correcta?

Answer 1

la ecuacion ya esta balanceada, te ahorras un problema ahi, el sgte paso sera hallar el reactivo limitante, que en este caso es el NaCl

NaCl + AgNO3                     AgCl + NaNO3

en mi caso, paso todos los gramos a moles y como el reactivo limitante es NaCl

4, 30 ÷ 58,5 = 0.073504273 moles

como un mol de NaCl reacciona con un mol de AgCl, es la misma cantidad de moles en AgCl, entonces:

0,073504273 × 143,5 = 10,55 gramos

OBS: existen otros pasos para resolver