Question

Se queman en aire 200L de gas metano (CH₄) para dar CO₂(g) y H₂0(g). CH₄ (g) + O₂ (g) CO₂ (g) + H₂O(g) Si todos los gases están en Condiciones Normales (C.N.) a) ¿Qué volumen de O₂ se consumirá en el proceso? b) ¿Qué volumen de vapor de agua se obtendrá?

Answer 1

Para resolver este ejercicio es necesario establecer la fórmula química e la reacción, de tal forma que:

CH₄ (g) + O₂ (g) -------------> CO₂ (g) + H₂O(g)

Ahora necesitamos balancear la expresión:

CH₄ (g) + 2O₂ (g) -------------> CO₂ (g) + 2H₂O(g)

Una vez balanceada procedemos a calcular:

CH4 = 200L

Sabemos que la densidad del metano es de 0.656 kg/L

CH4 = 131.2 kg.  = 131200 g

Ahora la cantida dde moles es:

Mol CH4 = 131200g /16.04g/mol = 8179.5 mol.

Ahora:

Moles de oxigeno consumidos.:

Mol = 8179.5*2 = 16359.10 mol

b) ¿Qué volumen de vapor de agua se obtendrá?

Mol agua = 8179.5*2 = 16359.10 mol