Se queman en aire 200L de gas metano (CH₄) para dar CO₂(g) y H₂0(g). CH₄ (g) + O₂ (g) CO₂ (g) + H₂O(g) Si todos los gases están en Condiciones Normales (C.N.) a) ¿Qué volumen de O₂ se consumirá en el proceso? b) ¿Qué volumen de vapor de agua se obtendrá?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Para resolver este ejercicio es necesario establecer la fórmula química e la reacción, de tal forma que:
CH₄ (g) + O₂ (g) -------------> CO₂ (g) + H₂O(g)
Ahora necesitamos balancear la expresión:
CH₄ (g) + 2O₂ (g) -------------> CO₂ (g) + 2H₂O(g)
Una vez balanceada procedemos a calcular:
CH4 = 200L
Sabemos que la densidad del metano es de 0.656 kg/L
CH4 = 131.2 kg. = 131200 g
Ahora la cantida dde moles es:
Mol CH4 = 131200g /16.04g/mol = 8179.5 mol.
Ahora:
Moles de oxigeno consumidos.:
Mol = 8179.5*2 = 16359.10 mol
b) ¿Qué volumen de vapor de agua se obtendrá?
Mol agua = 8179.5*2 = 16359.10 mol
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