Question

Hola... Buenas amigos me ayudan por favor con este ejercicios de Trabajo y Calor ☺️

EJERCICIO:

0.8 kg de CO2 se comprime lentamente de 120 kPa y 45ºC a 450 kPa en un proceso
adiabático, determina el volumen final del gas. b) Considere como gas al O2. c)
¿Cuál es la diferencia de volúmenes finales de ambos gases?

Answer 1

Datos:

m = 0,8 kg CO₂

P1 = 120kPa = 1,18431 atm

T1 = 45°C +273 = 318K

R = 0,082 Latm/Kmol

P2 = 450kPa = 4,4115 atm

MM: Masa molar del CO₂

MM= 44gr/mol(1000kg) = 44000kg/mol

Con la Ley de Gay Lussacc determinamos la Temperatura 2:

P1/T1 = P2/T2

120kPa/318K = 450kPa/ T2

T2 = 450kPa*318 K/120kPa

T2 =1192,5 K

Con a formula de los gases ideales determinamos los volumen:

P*V = nRT

V1 = nRT/P1

n = masa / MM

n = 0,8 kg/44000 kg/mol

n = 1,82*10⁻⁵ mol

V1 =  1,82*10⁻⁵ mol*0,082 Latm/Kmol*318K/1,18431 atm

V1 = 4*10⁻⁴L

V2 = nRT/P2

n = 0,8 kg/ 16000kg/mol

n = 5*10⁻⁵ mol

V2 = 11,08*10⁻⁴ L

¿Cuál es la diferencia de volúmenes finales de ambos gases?

V2 -V1 = 11,08*10⁻⁴ L-4*10⁻⁴L = 7,8 *10⁻⁴ L