Question

En un reactor cerrado se puso PCl3 y Cl2 y la mezcla se calentó a 230 ºC y 1
atm de presión. En el punto de equilibrio se encontraron 0.235 moles/L de PCl5 y
0.174 moles/L de PCl3. Encuentre la cantidad de Cl2 que había, cuando Kc es igual
a 2.05X10-2 a la misma temperatura

Answer 1

Respuesta :

Explicación paso a paso:

 Para resolver el ejercicio se procede a plantear la ecuación de reacción del PCl3 y el Cl2 que producen PCl5 y mediante los factores de conversión correspondientes se calcula la cantidad de Cl2 que había , cuando la constante de equilibrio es de 2.05*10-2

    PCl3 + Cl2 →  PCl5  

  T = 230º C +273 = 503º K

 P = 1 atm

  [ PCl5 ] = 0.235 mol/L   en el equilibrio .

  [ PCl3 ] = 0.174 moles /L

  [ Cl2 ] =?  

    Kc = 2.05*10-2

    Kc = [ PCl5] / PCl3 ]*[Cl2]

    se despeja :

   [Cl2 ] = 0.235 mol/l /( 0.174 mol/L * 2.05*10-2

   [ Cl2 ] = 65.88 mol/L