AYUDA URGENTE POR FAVOR!!!
Adjunto procedimiento y teniendo como datos obtenidos:
Volumen de NaOH gastado: 13,4 ml
Volumen de valorante gastado:12,8 ml
Calcular la concentración molar y en g/l del ácido acético en la disolución A y en el vinagre.
Respuestas
- Datos:
Solución de Biftalato Potásico: 0,50 g biftalato potásico en 25 ml
Volumen NaOH gastado = 13,4 ml
Peso Molecular del biftalato = 204,13 g/mol
Solución de Vinagre (disolución A) = 20 ml vinagre comercial en 500 ml
Muestra de disolución A = 20 ml
Volumen de Valorante (NaOH) gastado = 12,8 ml
- Solución:
Con los datos obtenidos en el procedimiento 3.2, se calcula la c oncentración del NaOH, mediante la relación de equilibrio acido-base
En las reacciones de neutralización ácido-base, se cumple que número de equivalentes del ácido son iguales al número de equivalentes de la base. Esto es:
Va x Ca = Vb x Cb
- La concentración molar (M) del biftalato de potásico, es igual a:
M biftalato = moles biftalato/ litro de solución
M biftalato = (0,50 g x 1000 ml/25 ml) /204,13 g/mol = 0,098 M
- Sustituyendo en la ecuación de neutralización se tiene:
25 ml x 0,098 M = 13,4 ml x Cb
→ Cb = 25 ml x 0,098 M/13,4 ml
→ Cb= 0,18 M
Que representa la concentración molar de la solución de NaOH.
- En el procedimiento de 3.3, se tiene la valoración de una solución de 20 ml de vinagre comercial en 500 ml de solución.
De la bibliográfica se tiene que la densidad del vinagre es 1,05 g/ml y su peso molecular es 60,02 g/mol.
- La concentración molar de esta disolución A en , es igual a:
C dis A x V dis A = CNaOH x V NaOH gastado
C dis A = CNaOH x V NaOH gastado/V dis A
C dis A = 0,18 M x 12,8 ml / 20 ml
C dis A = 0,115 M
- La concentración en g/l de la disolución A, es:
C dis A = 0,115 moles /l x 60,02 g/mol
→ C dis A = 6,9 g/l
- La concentración del vinagre comercial en g/l es igual a:
C vinagre = 20 ml x 1000 ml 1,05 g/ml/ (500 ml x 1 l)
C Vinagre = 42 g/l
- En Concentración molar es igual a:
M vinagre = 42 g/l /60,02 g/mol = 0,70 M