Question

me pueden ayudar con la que sepan? menos las 5 que ya la tengo resuelta gracias...!!

Answer 1

Ok.

Pregunta 1

Tenemos:

$m_{soluto}$ : 45 g de $KNO_3$

$m_{solvente}$ : 150 g de agua

Densidad de la solución:   1,09 g/mL

a) M

M en química significa molaridad. Es la relación entre las moles de soluto disuelto y el volumen de la disolución expresado en moles/L

$M=\frac{n}{V}$

Las moles de KNO₃ se hallan como masa en gramos / masa molecular

La masa molecular del KNO₃ es 101 g/mol si los pesos atomicos fueran: K = 39 , N = 14 y O = 16  

Entonces:   $n=\frac{45}{101} = 0,4455 mol$

Ahora nos falta el volumen de la disolución, pero tenemos el peso de la disolución que es el de KNO₃ + agua:   195 g

Teniendo la densidad 1,09 g/mL , hallamos el volumen de la disolución:

$\rho=\frac{m}{V}$  →  $1,09=\frac{195}{V}$  →  $V=178,899mL=0,1789L$

Finalmente:

$M=\frac{0,4455}{0,1789} =2,4902\frac{mol}{L}$

b) g/L

Simplemente es una conversión de la densidad:

$1,09\frac{g}{mL} .\frac{1000mL}{1L} =1090\frac{g}{L}$

c) %m/m

%m/m significa porcentaje en masa de soluto contenido en la disolución.

%m/m=$\frac{m_{soluto}}{m_{disolucion}}.100$%

%m/m=$\frac{45g}{195g}.100$%=$23,0769$%

Pregunta 2

Tenemos:  V = 2,10 L ;  m = 5,50 g ; P = 1 atm ; T = 28°C = 301 K

a) Masa molar del gas

Para ello usamos la ecuación universal de los gases ideales:

$P.V=R.T.n$

Lo podemos expresar también así:

$P.V=R.T.\frac{m}{M}$    (M: masa molecular)

Despejamos M para hallarlo:

$M=\frac{R.T.m}{P.V}$

Según los datos de nuestro problema, usaremos R = 0,082 atm.L/mol.K

$M=\frac{0,082.301.5,50}{1.2,10} =64,64$ g/mol

b) Nos dicen ahora el volumen que tendrá si solo cambiamos la presión a 1,50 atm

Las moles del gas serían:   n=5,50/64,64 = 0,085 mol

Entonces:

$1,5.V=0,082.301.0,085$

V = 1,3986 L

c)

Para la parte b) se utilizó la ley de Boyle (isotérmico) que solo relaciona la variación de la presión con respecto al volumen:

$P_1.V_1=P_2.V_2=cte$

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Bueno quisiera resolver mas pero por falta de tiempo no lo podre hacer, de todas maneras espero que te haya ayudado.