Question

un recipiente contiene 50.0 L de un gas a una presion de 742 torr y a 20 °C de temperatura. Que volumen ocupara a la presion y la temperatura normales?

Answer 1

ya te respondo en un momento

Answer 2

Ok, para resolver ello usarás la relación conocida:

     $\frac{P_1.V_1}{T_1} = \frac{P_2.V_2}{T_2}$

Al inicio tienes:

V1 = 50 L

P1 = 742 Torr

T1 = 20 °C = 20 + 273 = 293 K

Luego tienes:

V2 = ?

P2 = 1 atm = 760 Torr

T2 = 20 °C = 293 K

Ojo que cuando te dicen Condiciones Normales (presión, temperatura) se refiere cuando:   P = 1 atm = 760 Torr   y    T = 20 ° C

Remplazando en la relación:

$\frac{742.50}{293} = \frac{760.V_2}{293}$

                       $V_2 = 48,816 L$

Espero haberte ayudado