Question

un gas ocupa un volumen de 400 ml a la presion de 500 mm Hg. Cual sera su volumen en condiciones normales de temperatura, si la presion cambia a 250 torr?

Answer 1

Ok. para resolver el problema usarás la relación siguiente:

$\frac{P_1.V_1}{T_1}  = \frac{P_2.V_2}{T_2}$

Tenemos al inicio:

V1 = 400 mL

P1 = 500 mmHg = 500 Torr

T1 = 20 °C

Tenemos al final:

V2 = ?

P2 = 250 Torr

T2 = 20 °C

En ambos casos está a Condiciones Normales de temperatura, es decir cuando T= 20°C , por lo tanto, los términos del denominador se van a ir.

Queda:

$500.400=250.V_2$

$V_2 = 800 mL$

Espero haberte ayudado